La química es una rama de la ciencia que se ocupa del estudio de la materia con sus propiedades. También describe cómo dos sustancias se combinan con otra sustancia con propiedades químicas únicas.
Además de eso, proporciona más descripciones sobre cómo separar sustancias para dar lugar a una tercera sustancia. Pero todas estas actividades químicas son posibles debido a las fuerzas intermoleculares.
Las fuerzas intermoleculares son responsables de los atributos de atracción entre los mismos y diferentes átomos o iones o moléculas. La formación de una nueva sustancia ocurre debido a la atracción o repulsión de estos átomos o moléculas.
Ejemplos de fuerzas intermoleculares son los enlaces iónicos, los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de Van Der Waals. Estas fuerzas dan como resultado diferencias físicas entre moléculas similares en términos de puntos de ebullición y fusión.
Entonces, ¿cuál es la principal diferencia entre absorción y adsorción? El primero es la distribución de ciertas sustancias en todo el volumen de otro sustrato, mientras que el segundo es la unión de una determinada sustancia a la superficie de otro sustrato.
Este artículo proporciona una explicación del mecanismo de adsorción y otras diferencias entre absorción y adsorción en forma tabular. Tómese el tiempo para leer y familiarizarse con el mecanismo de adsorción física.
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Tabla de comparación (absorción frente a adsorción)
Términos básicos Absorción Adsorción Significado Asimilación de iones, átomos o moléculas en la mayor parte de la fase sólida o líquida Acumulación de iones, átomos o moléculas en la superficie de la mayor parte de un sólido o líquido Ocurrencia Un fenómeno de masa Un fenómeno de masa de superficie. Intercambio de calor Proceso endotérmico Proceso exotérmico Temperatura No se ve afectado por las temperaturas. Trabaja bien a bajas temperaturas. Concentración Constante en todo el medio Propenso a cambios en el volumen del absorbente. Tasa de reacción Tasa uniforme Aumenta lentamente y alcanza el equilibrio Tipos Ya sea físico o químico Ya sea quimisorción o fisisorción Energía Los iones o átomos se absorben dentro del espacio del absorbente. El adsorbato se une a la superficie del adsorbente por la interacción de las fuerzas de van der wall o enlaces covalentes. Factores limitantes El caudal en el agua, la composición del agua, la presión de operación y la temperatura El tiempo de contacto, la característica del adsorbente, la solubilidad del adsorbato, el área superficial, el tamaño, el pH y la temperatura Aplicación Refrigerantes, almacenamiento en frío, sistema de enfriamiento y producción de hielo Purificación de agua, aire acondicionado y resina sintética
¿Qué es la Absorción?
La absorción es un proceso en el que los iones, átomos y moléculas entran en un proceso a granel, ya sea en material líquido o sólido.
Tanto el absorbato como el absorbente no tienen relación química. Sin embargo, no es fácil separarlos a largo plazo una vez que se lleva a cabo el proceso.
El proceso es bastante aplicable en sistemas de enfriamiento, refrigerantes y almacenamiento en frío. La utilidad del proceso es la razón detrás de su popularidad.
¿Qué es la adsorción?
La adsorción es un proceso en el que los iones, átomos y moléculas de una sustancia se adhieren a la superficie de otra sustancia conocida como absorbente.
Tanto el absorbato como el absorbente se mantienen sueltos, por lo que se pueden separar fácilmente. Estas sustancias se pueden agrupar como fisisorción y quimisorción.
La fisisorción es un proceso mediante el cual la interacción de la molécula en la superficie se mantiene unida por una débil fuerza de van der wall. La quimisorción es cuando están retenidos por un enlace covalente.
El proceso es adecuado en la fabricación de medicamentos, rutinas bioquímicas, aire acondicionado, purificación de agua y formación del complejo enzima-sustrato.
Diferencia principal entre absorción y adsorción
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Conclusión
La absorción y la adsorción son dos procesos que son bastante diferentes cuando se trata de ocurrencia. Debe comprender absorbente, absorbato, adsorbente y adsorbato para una diferenciación adecuada. Espero que la información sobre la diferencia entre absorción y adsorción haya sido de utilidad.
Más fuentes y referencias
