La química es extremadamente difícil, incluso los detalles más pequeños que aparentemente son mínimos importan mucho. Es un tema que uno solo entenderá mientras esté completamente involucrado en él, no puede tratar este tema como inglés o incluso física. Es bastante particular en cierto sentido, la química es básicamente el estudio de sustancias como elementos y compuestos.
La química y la física a veces tienen los mismos temas, lo cual es interesante porque ambos son estudios de diferentes aspectos. Sin embargo, la física es mucho más fácil de entender, incluso las preguntas más simples en química parecerían complicadas como, ¿qué son la coordinación y el enlace iónico?
Bueno, déjame explicarte esta pregunta en las palabras más simples.
- Enlace de coordinación: Es un enlace que también se llama enlace covalente activo. Este enlace se crea al compartir un par de electrones de dos átomos. Este enlace es una reacción de dos no metales que se unen.
- Enlace iónico: este enlace también se conoce como enlace electrovalente. Este enlace se crea debido a la atracción electrostática, cuando hay una atracción entre los iones que tienen carga opuesta en un compuesto químico se forma un enlace iónico. Este enlace también se forma cuando los electrones de la capa de valencia se transfieren permanentemente a las otras capas.
Echa un vistazo a este vídeo para una rápida comprensión:
Si hablamos de las diferencias entre estos dos lazos, habría que profundizar. La principal diferencia entre el enlace coordinado y un enlace iónico es que un enlace iónico se forma cuando dos iones de carga opuesta se atraen, en otras palabras, cuando hay una atracción electrostática entre dos iones de carga opuesta. El enlace coordinado se forma cuando un átomo denota electrones.
Básicamente, la principal diferencia es que el proceso de formación de estos dos enlaces es completamente diferente. Sin embargo, tienen muchas otras diferencias, aquí hay una lista de diferencias entre estos dos enlaces.
Diferentes aspectosEnlace coordinadoEnlace iónicoTipos de elementosNo metálicosAmbos, metálicos y no metálicosPunto de fusiónBajo (principalmente por debajo de 300 grados)Alto (principalmente por encima de 300 grados)Conductividad eléctricaMuy pobreBuen conductorEstado físicoSólido, líquido o gasSólidoSolubilidad en aguaDe alto a bajoMuy altoUna tabla para las diferencias entre un enlace coordinado y un enlace iónico
Sigue leyendo para saber más.
¿Qué son los enlaces coordinados?
A coordinar enlace también se llama enlace covalente o enlace covalente dativo. Es un vínculo que se crea compartiendo. Cuando dos átomos comparten un par de electrones, se forma un enlace coordinado. Estos átomos están unidos entre sí debido a la atracción de los electrones hacia los núcleos.
En química, incluso la más mínima diferencia puede hacer una cosa completamente diferente. Lo mismo puede tener muchos nombres diferentes en química, por eso se vuelve bastante confuso, por ejemplo, enlace coordinado. Este enlace también se conoce como enlace covalente, a veces, las personas se confunden y piensan que estos son dos enlaces diferentes.
Aquí hay un ejemplo del enlace covalente coordinado.
Un enlace covalente coordinado se forma en un ion hidronio cuando el gas cloruro de hidrógeno se disuelve en agua para crear ácido clorhídrico. El proceso es mucho más fácil de entender de lo que parece, cuando el núcleo de hidrógeno se transfiere a la molécula de agua, se crea un enlace coordinado. El agua (H2O) tiene solo un par solitario de electrones para crear hidronio, por lo que el H no participa al no compartir electrones en el enlace.
¿Qué es un enlace iónico?
Iónico enlace también tiene otro nombre que es enlace electrovalente. En un compuesto químico, se crea una atracción electrostática entre dos iones de carga opuesta, por lo que se forma un enlace. El enlace se crea cuando un electrón de una capa de valencia se transfiere permanentemente a otro átomo.
El enlace iónico se considera un caso extremo de un enlace covalente polar. Un enlace iónico siempre da como resultado compuestos que se conocen como compuestos electrovalentes o iónicos.
Aquí están algunos ejemplos de enlaces iónicos.
- KCl – Cloruro de potasio
- K2O – Óxido de potasio
- K2Se – Seleniuro de potasio
- Sc2S – Sulfuro de cesio
- BeBr2 – bromuro de berilio
- MgF2 – Fluoruro de magnesio
- MgSO4 – Sulfato de Magnesio
¿Los enlaces de coordinación son iónicos o covalentes?
Los enlaces iónicos y covalentes son tipos diferentes de enlaces formados por diferentes procesos. Un enlace coordinado también se llama enlace covalente, pero estos enlaces no son iónicos.
Enlace de coordenadas
Un enlace covalente coordinado se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones. En esta formación de enlaces están involucrados los átomos, y se crea un enlace químico directo entre dos átomos. En un enlace coordinado, la diferencia es inferior a 1,7 en los valores de electronegatividad de los átomos.
Enlace electrovalente
Un electrovalente El enlace es iónico y se forma cuando un electrón se transfiere a otra capa de forma permanente. En esta formación de enlaces intervienen iones y se forma una especie de atracción electrostática entre dos átomos. En un enlace electrovalente, la diferencia es superior a 1,7 en los valores de electronegatividad de los átomos.
¿Cuál es la diferencia entre los enlaces iónicos y covalentes y los enlaces de hidrógeno?
Como dije, en química, la más mínima diferencia en un proceso puede crear algo completamente diferente. En química, es importante realizar los experimentos con cuidado si se quiere evitar la repetición. Hay tres tipos de bonos que se mencionan más en los libros y que a veces parecen similares, pero no lo son, profundicemos y aprendamos sobre ellos para evitar errores.
Una tabla para todas las diferencias entre enlaces covalentes y enlaces de hidrógeno.
Enlace covalente Enlace de hidrógenoLos enlaces químicos son intermoleculares Los enlaces químicos son intermolecularesLa formación es entre dos átomosLa formación es entre dos moléculas diferentes y dos átomos diferentesLa fuerza de los enlaces varía de 100 a 1100 kJ/molLa fuerza de los enlaces varía de 5 a 50 kJ/molLos enlaces covalentes son químicos enlacesLos enlaces de hidrógeno son fuerzas de atracción.Se forman cuando dos átomos comparten un par de electrones.Se forman cuando tienen lugar fuerzas de atracción entre diferentes moléculas y dos átomos.
Aquí hay una tabla de diferencias entre enlaces iónicos y enlaces de hidrógeno.
Enlace iónicoEnlace de hidrógenoLa fuerza es mayor que los enlaces de hidrógenoLa fuerza es menor que los enlaces iónicosHay una atracción electrostática en los enlaces iónicosHay interacciones intermoleculares en los enlaces de hidrógenoEstos enlaces son más difíciles de romperSon comparativamente fáciles de romperEstos enlaces ocurren dentro de los compuestos iónicosLos enlaces de hidrógeno ocurren entre y dentro de las moléculas
¿Cuáles son ejemplos de enlaces coordinados e iónicos?
Cuando la definición de un término es difícil, los ejemplos siempre lo hacen fácil de entender. Hay personas que simplemente aprenden y entienden los ejemplos porque es más fácil y requiere menos tiempo.
Estos son algunos ejemplos de enlaces coordinados e iónicos.
Ejemplos de enlaces de coordenadas:
- Ion amonio (NH4+).
- Trifluoruro de boro amónico (NH3.BF3).
- Cloruro de Aluminio (Al2Cl6).
- Monóxido de carbono (CO).
Ejemplos de enlaces iónicos:
- Li2O: óxido de litio.
- KF: fluoruro de potasio.
- CaCl: cloruro de calcio.
- NaCl: cloruro de sodio.
Para concluir
El enlace de coordinación también se llama enlace covalente dativo. Tal enlace se forma compartiendo un par de elección de dos átomos.
El enlace iónico también se conoce como enlace electrovalente. Tal enlace se crea debido a la atracción electrostática cuando hay una atracción entre los iones que tienen cargas opuestas en un compuesto químico.
En esta formación de enlace coordinado, los átomos son parte de él, además, se crea un enlace químico directo entre dos átomos. La diferencia es inferior a 1,7 en los valores de electronegatividad de los átomos en enlaces coordinados.
Un enlace electrovalente es iónico y se forma cuando un electrón se transfiere a otra capa de forma permanente. Este enlace se forma cuando intervienen iones y se produce una especie de atracción electrostática entre dos átomos. La diferencia es superior a 1,7 en los valores de electronegatividad de los átomos.
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