Tanto el plano trigonal como el piramidal trigonal son términos utilizados en geometría para describir la disposición tridimensional de los átomos de una molécula en el espacio.
Otros tipos de geometrías, como lineal, doblada, tetraédrica y octaédrica, son bastante fáciles de diferenciar en comparación con las dos anteriores.
Entonces, ¿cuál es la principal diferencia entre trigonal plano y trigonal piramidal? El primero no tiene pares de electrones solitarios en el átomo central, mientras que el segundo tiene un par solitario en el átomo central.
La lección proporciona información detallada sobre la diferencia entre trigonal plano y trigonal piramidal. Averigüemos más:
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Tabla de Comparación (Trigonal Planar vs Trigonal Piramidal)
Términos básicos Trigonal Planar Trigonal Piramidal Significado No tiene pares de electrones solitarios en el átomo central Tiene pares de electrones solitarios en el átomo central Ángulo de enlace 120 107 Plano Átomos en un plano Átomos que no están en un plano Repulsión de enlace Solo tiene repulsión de enlace-enlace Tiene ambos enlace- enlace y repulsión de enlace-par solitario. Ejemplos Trifluoruro de boro. Amoníaco, ion clorato e ion sulfito
¿Qué es Trigonal Piramidal?
Es una geometría mostrada por moléculas que tienen cuatro átomos o ligandos. El átomo central aparece en el ápice y el resto de los átomos o ligandos aparecen en la base.
La disposición del átomo central y los otros átomos o ligandos da como resultado la formación de un triángulo. El átomo central tiende a tener un solo par de electrones.
La visualización de la geometría piramidal trigonal como tetraédrica facilita la comprensión.
La repulsión del enlace de par solitario en la pirámide trigonal es mayor que la repulsión del enlace de enlace. Esto hace que los tres átomos enlazados y los pares solitarios permanezcan separados.
El ángulo típico entre los átomos es de unos 107 grados, que es menor que el de la geometría tetraédrica.
Ejemplos de moléculas que muestran planar trigonal son el amoníaco, el ion clorato y el ion sulfito, entre muchos otros.
¿Qué es el plano trigonal?
Es un tipo de geometría representada por moléculas con cuatro átomos. La geometría muestra tres átomos en la periferia que están conectados al del centro para formar las esquinas de un triángulo.
El átomo central determina la geometría en la que hay una repulsión enlace-enlace de los grupos de átomos. Los átomos aparecen en un plano y esta es la razón detrás del nombre planar.
El ángulo entre los átomos de la periferia es de 120 grados y estas moléculas tienen el mismo número de átomos. Un ejemplo de una molécula ideal con plano trigonal es el trifluoruro de boro.
Ejemplos de aniones inorgánicos que muestran trigonal planar son carbonatos y sulfatos. Otros compuestos complejos que normalmente rodean a los átomos centrales son tres grupos NH2 y tienden a unirse al átomo central.
Diferencias entre trigonal plano y trigonal piramidal
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Conclusión
La geometría es un tema amplio y tiende a ser complicado. Hay una gran cantidad de términos que se utilizan en todo el tema, donde trigonal plano y trigonal piramidal son algunos de ellos.
Comprender la diferencia central entre trigonal plano y trigonal piramidal te ayudará a comprender la geometría de una manera más fácil.
Más fuentes y referencias
