¿Cuál es la diferencia entre el modelo de Bohr y el de Rutherford?
La estructura de un átomo se explica utilizando el modelo de Rutherford y el modelo de Bohr. Estos modelos atómicos proporcionan una explicación científica más profunda de las propiedades del átomo.
La principal diferencia entre el modelo de Rutherford y el modelo de Bohr es que el primero no explica los niveles de energía en un átomo, mientras que el segundo proporciona una explicación de los niveles de energía en un átomo.
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Tabla Comparativa (Modelo Bohr Vs Modelo Rutherford)
Términos Básicos Modelo de Bohr Modelo de Rutherford Descripción Es un modelo atómico que explica el movimiento de los electrones en los niveles de energía u órbita ubicados alrededor del núcleo. Es la teoría del átomo que establece que un átomo contiene un núcleo central donde se concentra toda la masa. Las partículas ligeras normalmente se mueven alrededor del núcleo. Observación El modelo fue desarrollado en base a la observación de la línea de espectros del átomo de hidrógeno. Fue desarrollado en base a la observación de un experimento de lámina de oro. Niveles de energía Describe la presencia de niveles discretos de energía. No describe la presencia de niveles discretos de energía Tamaño de la órbita El modelo explica la relación entre el tamaño orbital y la energía del orbital donde el orbital más pequeño tiene la energía más baja. No ofrece una explicación de la relación entre el tamaño orbital y la energía. Los postulados se dieron en el año Niels Bohr en 1922 Ernest Rutherford en 1913 Frecuencias de electrones La emisión de radiaciones de electrones es de frecuencias específicas La emisión de radiaciones de electrones es de todas las frecuencias Tipos de espectro de emisión Está en la línea del espectro Es un continuo espectro
¿Qué es un modelo de Bohr?
Es una teoría atómica que es la modificación del modelo de Rutherford. La teoría atómica fue postulada por un físico danés conocido como Neil Bohr en 1922.
El modelo fue desarrollado en base a la línea de espectros de los átomos de hidrógeno. La teoría establece que los electrones siempre viajan en las capas orbitales u orbitan alrededor del núcleo.
Estas capas orbitales, como lo indica la teoría de Rutherford-Bohr, muestran que tienen diferentes niveles de energía y tienen una forma esférica.
La teoría de Bohr tiene pequeños electrones cargados negativamente que giran alrededor del núcleo cargado positivamente. Un electrón en la capa de la órbita más externa puede absorber o liberar energía.
La postulación del modelo atómico de Bohr
Deficiencias del modelo atómico de Bohr
¿Qué es un modelo atómico de Rutherford?
El modelo atómico de Rutherford establece que el átomo consta de un núcleo central y que toda la masa del átomo está ubicada en el centro del núcleo. Las partículas ligeras se mueven alrededor del núcleo central.
También explica que el núcleo central está cargado positivamente y los constituyentes que se mueven alrededor del núcleo están cargados negativamente.
Ernest Rutherford es el científico detrás del descubrimiento del modelo atómico en 1913. El experimento de la lámina de oro de Rutherford encabezó la investigación.
El propósito principal del experimento era observar la desviación de las partículas alfa a través de la hoja de oro para brindar una explicación clara.
Postulación para el modelo atómico de Rutherford utilizando el experimento de lámina de oro
Deficiencias del modelo atómico de Rutherford
Diferencia principal entre el modelo de Bohr y Rutherford
En conclusión
Tanto el modelo atómico de Rutherford como el de Bohr explican la estructura de un átomo. Pero la distinción viene con algunas ligeras variaciones. El modelo atómico de Bohr propone la presencia de niveles de energía, mientras que el modelo atómico de Rutherford no proporciona una explicación de las capas orbitales de los átomos.
Más fuentes y referencias
