Un electrodo es una sustancia que ayuda a conducir la electricidad al establecer contacto eléctrico con partes no metálicas del circuito.
La sustancia proporciona un medio donde las corrientes eléctricas entran y salen de las partes no metálicas como una celda de electrolito.
Los componentes principales de un electrodo son el cátodo y el ánodo. Estos componentes ayudan a describir el flujo de corriente dentro de un circuito.
Entonces, ¿cuál es la principal diferencia entre el ánodo y el cátodo? El primero es un terminal donde la corriente convencional fluye hacia un dispositivo desde el exterior, mientras que el segundo es el terminal donde la corriente convencional sale del dispositivo.
Sin embargo, estos componentes pueden intercambiarse durante un proceso reversible. Para aclarar la confusión, este artículo proporciona más diferencias entre el ánodo y el cátodo.
También te puede interesar: Diferencia entre ácido y base
Tabla de comparación (ánodo y cátodo)
Términos básicos Ánodo Cátodo Descripción Es un electrodo que transporta corriente convencional desde el terminal positivo al terminal negativo. Es un electrodo que transporta corriente eléctrica desde el terminal negativo al terminal positivo. Representación de símbolos
+
–
Nombre alternativo Carga positiva/ Donante de electrones. Carga negativa/aceptor de electrones. Tipo de reacción Las reacciones de oxidación ocurren en el ánodo. La reacción de reducción se produce en el cátodo. Concentración en celda de electrolito Exceso de carga positiva. Exceso de carga negativa. Celda galvánica Conviértase en una carga negativa en una celda galvánica o voltaica. Convertirse en carga positiva en una celda galvánica o voltaica. Flujo de corriente Fluye desde el exterior hacia el dispositivo. Fluye fuera del dispositivo. Atracción Atrae cargas negativas o aniones. Atrae cationes positivos y rechaza aniones cargados negativamente. Reacción redox Tiene lugar la oxidación. Se produce la reducción. Qué sucede durante la carga Creación de electrones Consumo de electrones.
Es un tipo de electrodo que es positivo o negativo dependiendo del tipo de celda. Pero el ánodo se define como un terminal con carga positiva donde la corriente fluye hacia el dispositivo.
Un ánodo en electroquímica es un terminal donde ocurre la oxidación o pérdida de electrones. Los aniones negativos suelen reaccionar para desprender electrones.
El ánodo es un terminal negativo en una celda galvánica y los electrones se mueven hacia la parte externa del circuito. El ánodo es un terminal positivo en una celda de electrolito.
¿Qué es un cátodo?
Es un tipo de electrodo que tiene polaridad positiva o negativa dependiendo del tipo de celda. También es un terminal donde tiene lugar un proceso de reducción o ganancia de electrones.
Un terminal de cátodo es negativo ya que la energía eléctrica generada resulta en la descomposición de compuestos químicos. El terminal es positivo en la celda galvánica ya que las reacciones químicas dan como resultado energía eléctrica.
Los electrodos de cátodo se clasifican en cátodos fríos y calientes. Un cátodo caliente es el que se calienta en presencia de un filamento para emitir electrones por emisión termoiónica.
Los cátodos fríos no se calientan con ningún filamento. El cátodo también se marca como frío cuando emite más electrones en comparación con la contraparte caliente.
También te puede interesar: Diferencia entre aniones y cationes
Principales diferencias entre ánodo y cátodo
Preguntas frecuentes
¿El cátodo es positivo o negativo?
El positivo es el ánodo y el negativo el cátodo durante la carga. El positivo es el cátodo y el negativo es el ánodo durante la descarga.
¿El ánodo es siempre positivo?
Realmente no. Depende del tipo de célula. El ánodo es negativo y el cátodo es positivo en una celda galvánica o voltaica. El ánodo es positivo y el cátodo negativo en una celda de electrolito.
¿Por qué el ánodo es negativo?
El ánodo es negativo en una celda electroquímica debido al potencial negativo con respecto a la solución. El ánodo es positivo en una celda de electrolito ya que está conectado al terminal positivo de la batería.
¿El cobre es un ánodo o un cátodo?
El zinc normalmente se comporta como un ánodo en una celda galvánica y el cobre como un cátodo. El electrodo de zinc es conocido por suministrar electrones y el cobre por consumir electrones.
¿El ánodo pierde masa?
Absolutamente. El ánodo es un agente reductor que provoca la reducción de iones en el cátodo. La masa se reducirá ya que el ánodo de reacción se vuelve acuoso. La masa del cátodo aumentará a medida que los iones acuosos se solidifiquen.
¿Por qué el ánodo es positivo en la electroforesis en gel?
La electroforesis en gel es un proceso en el que las moléculas se separan en función del tamaño y la carga. El ánodo es el polo positivo y el cátodo es el polo negativo. Las partículas cargadas suelen migrar a los nodos positivos durante el método de electroforesis en gel.
¿Fluye la corriente del ánodo al cátodo?
Absolutamente. Los electrones fluyen del ánodo al cátodo y los aniones fluyen del cátodo al ánodo. Hace que la corriente fluya del ánodo al cátodo.
¿El ánodo gana masa durante la descarga?
Sí. En el cátodo tiene lugar un proceso de reducción. Implica que el ánodo ganará masa durante la operación de descarga.
¿Las baterías son galvánicas o electrolíticas?
La mayoría de las baterías recargables son electrolíticas, mientras que las que se utilizan en un dispositivo tienen una función de celda galvánica. Las baterías galvánicas utilizan energía redox para producir electricidad.
¿Las celdas galvánicas son recargables?
El puente salino permite el flujo de iones desde el cátodo al ánodo. El flujo de iones generalmente hace que la celda galvánica sea recargable o no recargable.
También puede disfrutar: diferencia entre corriente y voltaje
En conclusión
La principal diferencia entre el ánodo y el cátodo es que el ánodo es un terminal con carga positiva, mientras que el cátodo es un terminal con carga negativa. Pero esto depende del tipo de célula.
Según un experimento, las celdas de electrolito experimentan un flujo de corriente de ánodo a cátodo, y la corriente de las celdas galvánicas fluye de cátodo a ánodo.
Más fuentes y referencias
