La principal diferencia entre un elemento y un compuesto en química es que un compuesto es una sustancia que se puede descomponer en dos o más elementos. Un elemento, por otro lado, no se puede dividir en sustancias más pequeñas.
En química, la diferencia entre un elemento y un compuesto es difícil de definir. Pero es importante porque ambos tipos de sustancias tienen propiedades diferentes entre sí. ¡En este artículo, discutiremos qué hace que estas dos categorías difieran entre sí y cómo puede usarlas en la vida práctica!
¿Qué es un elemento?
Tabla periodica de los elementos, Pubchem
Un elemento es una sustancia que no se puede descomponer en ninguna otra sustancia. Se compone de un tipo de átomo y tiene un conjunto específico de propiedades. Hay más de 100 elementos diferentes, y conforman todo lo que nos rodea. Un elemento no se puede descomponer en ningún otro tipo de sustancia. Es una sustancia pura que contiene el mismo número de protones presentes en sus núcleos.
Ejemplos de elementos: oro, plata, hidrógeno, carbono
¿Qué es un compuesto?
Molécula de agua, un compuesto de hidrógeno (H) y oxígeno (O)
Un compuesto es una mezcla de dos o más elementos. Un compuesto siempre tiene una fórmula química específica, que te dice cuántos átomos de cada elemento hay en el compuesto. Los compuestos se pueden descomponer en elementos individuales a través de cambios químicos.
Cuando los átomos de dos elementos diferentes se combinan, forman una molécula. Los compuestos tienen propiedades físicas y químicas únicas que difieren de los elementos que los componen. El agua (H20), por ejemplo, tiene propiedades muy diferentes al hidrógeno gaseoso (H) y al oxígeno gaseoso (O).
Ejemplos de compuestos: agua, peróxido de hidrógeno, dióxido de carbono
Diferencias clave entre elemento y compuesto
diferencia en numeros
Si bien hay alrededor de 118 elementos en la actualidad, la cantidad de compuestos es incontable.
La diferencia en Fuerzas y Propiedades
Los átomos que componen un elemento se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas, lo que significa que los elementos pueden existir en uno de tres estados físicos: sólido, líquido o gas. Sin embargo, los átomos que forman un compuesto se mantienen unidos por enlaces covalentes.
Los puntos de fusión y ebullición de los compuestos son generalmente más altos que los de los elementos correspondientes porque se necesita más calor para romper los enlaces covalentes entre los átomos.
Un elemento no se puede descomponer en sustancias más simples por medios físicos, pero un compuesto sí.
La diferencia en la estructura
Hay muchas diferencias que existen entre elementos y compuestos. La diferencia más importante es el número de átomos en cada uno. Los elementos constan de un solo átomo, mientras que los químicos tienen más de uno.
Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que tiene las propiedades químicas de ese elemento. Un átomo tiene un núcleo (compuesto por protones y neutrones) y electrones que orbitan a su alrededor. Los compuestos se forman cuando dos o más átomos diferentes se unen para compartir sus electrones. Esto crea moléculas, que se mantienen unidas por enlaces covalentes. La estructura de una molécula determina sus propiedades químicas.
Diferencia en la formación
Un elemento consta de átomos y es una sustancia pura. Se cree que el primer elemento se formó a través del Big Bang, aunque es discutible.
La formación de compuestos, por otro lado, ocurre cuando dos elementos se unen entre sí con la ayuda de una reacción química.
La diferencia en su Representación
Los elementos siempre se representan mediante símbolos o números, mientras que los compuestos se representan mediante sus fórmulas moleculares.
Cuadro comparativo: Elementos Vs Compuestos
ParámetrosElementosCompuestosSustancia puraSíNoNúmero total118No contableRepresentado porSímbolos y númerosFórmula químicaSe puede desglosarNoSíEjemplosHidrógeno, plataAgua, cloruro de sodio
Similitudes entre un compuesto y un elemento
Los elementos y las sustancias químicas tienen muchas cosas en común, como estar compuestos de átomos y tener conexiones entre ellos.
Tanto los elementos como los compuestos están formados por átomos que pueden unirse entre sí. Los dos tipos de enlaces en química son iónicos y covalentes. Los compuestos tienen estos enlaces, que conectan sus átomos entre sí. Por ejemplo, el cloruro de sodio es un compuesto con un enlace iónico entre los electrones de su átomo porque tiene iones de sodio con carga positiva e iones de cloro con carga negativa. Tanto los elementos como los compuestos pueden tener enlaces, que son importantes por sus propiedades en química.
preguntas frecuentes
¿Se puede descomponer un elemento?
No. Los elementos no se pueden dividir en partes más pequeñas. No hay compuestos de elementos, pero sí composiciones formadas por átomos que tienen el mismo número de protones en sus núcleos y por tanto se comportan como un solo elemento.
¿Se puede formar un compuesto a partir de dos elementos?
¡Sí! Un compuesto se forma cuando dos o más elementos se combinan químicamente. Los átomos de cada elemento pierden su identidad individual y forman una nueva sustancia con propiedades diferentes. Por ejemplo, cuando dos átomos de hidrógeno (H) se combinan con un átomo de oxígeno (O), forman el agua compuesta (H₂O).
¿Cuál es la partícula más pequeña en que se puede dividir un elemento?
La partícula más pequeña en que se puede dividir un elemento es el átomo. Un átomo está formado por un núcleo (hecho de protones y neutrones) y electrones que orbitan alrededor del núcleo.
¿Cuál es la partícula más pequeña en que se puede dividir un compuesto?
Las partículas más pequeñas en las que se puede dividir un compuesto son moléculas. Una molécula se forma cuando dos o más átomos se unen. En una molécula, los átomos se mantienen unidos por enlaces químicos.
Conclusión
En conclusión, los elementos están hechos de un tipo de átomo y tienen un número específico. Los compuestos pueden estar formados por dos o más tipos diferentes de átomos que se combinan para formar moléculas con propiedades únicas de los componentes individuales. Hay mucho más que aprender sobre estos conceptos, pero este breve resumen debería ayudarlo a comprender por qué existe una diferencia tan grande entre compuestos y elementos.
