La ciencia ha hecho muchas maravillas en el pasado, y el mundo lo está haciendo en el presente y se está preparando para el futuro. La palabra “ciencia” ha sido tomada de la palabra latina “Scientia”, que significa conocimiento; este conocimiento se basa en hipótesis, observaciones y experimentos de la ciencia universal.
Al igual que en química, se discute el movimiento de iones, que requiere diferentes tipos de células. El dispositivo que transforma la energía química en energía eléctrica o viceversa mediante una reacción redox se conoce como celda electroquímica. Las celdas electroquímicas son electrolíticas y galvánicas (celdas voltaicas).
Una celda electrolítica es una celda que consta de polos positivo y negativo conocidos como ánodo y cátodo. Por otro lado, una celda galvánica se define como una celda electroquímica que se utiliza para convertir la energía química de las reacciones redox espontáneas en energía eléctrica.
La celda electrolítica se utiliza para el proceso de electrólisis, que es un proceso de corriente que pasa a través de un electrolito. Debido a esto, se produce la migración de iones negativos y positivos hacia el ánodo y el cátodo.
Una celda galvánica, también llamada celda voltaica, es una celda electroquímica que utiliza reacciones químicas para generar energía eléctrica.
Ambas células siguen siendo tan útiles como lo fueron en el momento de su invención, lo que significa que no han perdido su valor en la sociedad revolucionaria actual.
La importancia y las diferencias entre las celdas galvánicas o voltaicas y las celdas electrolíticas se analizan ampliamente en este artículo.
Celda electrolítica: ¿cómo funciona?
Un dispositivo electrolítico que emplea energía eléctrica para inducir una reacción redox no espontánea se conoce como celda electrolítica. Ciertos productos químicos se pueden electrolizar utilizando celdas electrolíticasque entonces se denominan celdas electroquímicas.
Células electrolíticas y condensadores.
Por ejemplo, el agua se puede electrolizar para crear oxígeno gaseoso e hidrógeno gaseoso con el uso de una celda electrolítica. Esto se logra aprovechando el flujo de electrones (hacia el entorno de reacción) para atravesar la barrera de energía de activación de la reacción redox no espontánea.
Las partes principales de las celdas electrolíticas son:
- Un cátodo (carga negativa)
- Un ánodo (carga positiva)
- un electrolito
Los iones positivos disociados en el electrolito son atraídos hacia el cátodo de la celda electrolítica cuando una corriente eléctrica externa fluye a través de ella. Esto hace que los iones cargados positivamente se asienten en el cátodo.
Los iones cargados negativamente se acercan al ánodo cargado positivamente al mismo tiempo.
¿Qué es una celda galvánica y cómo funciona?
A galvánico o celda voltaica es un dispositivo que convierte la energía química en energía eléctrica a través de reacciones redox aleatorias. Una celda galvánica es un dispositivo electroquímico que crea electricidad a través de operaciones químicas.
El aparato común consta de dos electrodos diferentes.
Uno está compuesto por cobre y el otro por zinc; ambos se colocan en vasos de precipitados separados que contienen sus respectivos iones metálicos en solución, que están conectados por un puente salino y están separados por una membrana porosa.
El propósito de la producción de celdas electrolíticas es convertir la energía eléctrica en energía química al exponer el electrolito a dos metales cargados y conectados a una batería, respectivamente.
La causa de la producción de celdas galvánicas o celdas voltaicas es que son capaces de convertir la energía química en energía eléctrica, la cual se requiere para el trabajo.
Experimento de celda galvánica
Hechos distintivos entre celdas galvánicas y electrolíticas
Celdas electrolíticas y galvánico Las células tienen algunas características contrastantes discutidas en la siguiente tabla.
Características Producción de celda galvánica o voltaica de celda electrolítica La celda electrolítica utiliza un recipiente que está lleno de electrolitos y hay dos electrodos sumergidos en él que están conectados a la batería, respectivamente, convirtiéndolos en ánodo y cátodo. La celda galvánica o celda voltaica se produce cuando dos vasos de precipitados lleno de electrolitos y dos electrodos se sumergen en esta solución. Estos vasos de precipitados están conectados por un puente salino y ambos electrodos están conectados por una batería respectivamente. Energía La celda electrolítica convierte la energía eléctrica en energía química a través de una reacción redox que es espontánea y se encarga de la producción de energía eléctrica. celda es una celda que transforma la energía química en energía eléctrica a través de una reacción redox que es muy útil para fines de trabajo. Fuente de energía Una celda electrolítica requiere una fuente externa de energía para funcionar. una batería está conectada a ambos electrodos que inician el funcionamiento de la celda electrolítica. La celda galvánica o voltaica no requiere ninguna fuente externa de energía ya que produce su energía. Cargas La celda electrolítica contiene ánodos cargados negativamente y cátodos cargados positivamente. Celda galvánica o La celda voltaica contiene un ánodo con carga positiva y cátodos con carga negativa. Reacciones Las celdas electrolíticas usan reacciones espontáneas para producir energía química. Convierte la energía eléctrica en energía química. Las celdas galvánicas o voltaicas utilizan reacciones no espontáneas para producir energía eléctrica. convierte la energía química en energía eléctrica requerida para el trabajo. Diferencias entre celdas galvánicas y electrolíticas
Aplicaciones prácticas de la celda electrolítica
La celda electrolítica ha desempeñado un papel importante en la sociedad actual y se utiliza en masa. La practicidad e importancia de las celdas electrolíticas se enumeran a continuación:
Aplicaciones Prácticas de Celdas Galvánicas o Voltaicas
Las celdas galvánicas o voltaicas son un invento importante para el mundo actual y la humanidad las utiliza ampliamente. La electricidad es una necesidad básica de la vida moderna y su producción es uno de los procesos más difíciles, sin embargo, tenemos muchas formas de producir electricidad.
Las celdas galvánicas o voltaicas son uno de los primeros métodos para generar electricidad. Todavía posee una importancia significativa entre los nuevos y modernos métodos de producción de electricidad.
Celda galvánica versus celda electrolítica
Conclusión
- En resumen, tanto las celdas electrolíticas como las galvánicas o voltaicas tienen su propia importancia en este mundo moderno en su forma única de procesamiento. Ambas celdas todavía están en uso y siguen cumpliendo su propósito.
- En general, el método que se somete a la producción de celdas electrolíticas y galvánicas es simple y de fácil acceso para el hombre común.
- La celda electrolítica no puede funcionar cuando no está conectada a ninguna fuente de alimentación externa. Por el contrario, la colección galvánica no necesita estar conectada a ninguna fuente de alimentación externa ya que produce su propia energía.
- El uso de ambas células ahora es famoso y familiar en todo el mundo, y este notable invento ahora es parte del programa de estudios de los jóvenes y se enseña a todos los niños hoy en día.
