La ciencia tiene que ver con la biología, la física y la química. Hay tantos compuestos orgánicos e inorgánicos que existen en estado libre o combinado.
Se dividen en ácidos, bases, álcalis y sales también. Un compuesto reacciona con otro para formar una nueva molécula.
Similarmente, Ácido nítrico (HNO3) y el amoníaco (NH3) son algunos de esos compuestos que tienen una química perjudicial, que necesita ser estudiada para conocer su química y la relación entre ellos.
Es interesante conocer la relación entre estos compuestos y lo que forman al reaccionar entre sí. A lo largo de este artículo, hablaré sobre la química del ácido nítrico y el amoníaco, sus relaciones estructurales y las diversas naturalezas electrofílicas.
Obtendrá una gran cantidad de conocimiento sobre estos ácidos y bases y su naturaleza al leer este blog. Entonces, ¿por qué esperar más?
Echemos un vistazo a su química.
Ácido nítrico (HNO3) y amoníaco NH3
El átomo de hidrógeno del ácido nítrico pierde su electrón y salta sobre la molécula de amoníaco, formando un ion de amonio positivo en forma de tetraedro mientras emite una cantidad masiva de calor de neutralización.
El ion negativo de nitrato resultante ahora forma nitrato de amonio, una sal que puede usarse como explosivo. El amoníaco, una base, reacciona con el ácido nítrico, un ácido, para producir nitrato de amonio en una solución acuosa.
Debido a que el nitrato es un agente oxidante y el amoníaco es un agente reductor, el nitrato de amonio sufre reacciones adicionales.
NH3 + HNO3=NH4NO3
HNO3 es un ácido fuerte y NH3 es una base débil.
Por lo tanto, el amoníaco y el ácido nítrico son completamente diferentes entre sí, uno actúa como agente oxidante al reducir al otro, mientras que el otro actúa como agente reductor al oxidar al otro.
Su naturaleza genera muchas reacciones, que veremos más adelante.
Las tablas periódicas de Mendeleev constan de filas horizontales y períodos verticales.
Amoníaco O Azane, ¿Cómo Lo Llamamos?
Amoníaco, también conocido como azane, es un compuesto de nitrógeno e hidrógeno con la fórmula NH3. El amoníaco, el hidruro de pnictógeno más básico, es un gas incoloro con un olor acre característico.
Es un desecho nitrogenado común, especialmente entre los organismos acuáticos, y contribuye significativamente a las necesidades nutricionales de los organismos terrestres al actuar como precursor de alimentos y fertilizantes.
El amoníaco también se usa en muchos productos de limpieza comerciales y se usa como componente básico en la síntesis de muchos productos farmacéuticos. El ácido nítrico (HNO3) es un ácido mineral altamente corrosivo que también se conoce como agua cuarenta y espíritu de nitro.
El compuesto puro es incoloro, pero las muestras más antiguas tienen un tono amarillo debido a la descomposición en óxidos de nitrógeno y agua. La mayoría del ácido nítrico comercialmente disponible contiene un 68 por ciento de agua.
El ácido nítrico fumigante es una solución que contiene más del 86% de HNO3. El ácido nítrico fumigante se clasifica como ácido nítrico fumante blanco en concentraciones superiores al 95 por ciento o ácido nítrico fumante rojo en concentraciones superiores al 86 por ciento, según la cantidad de dióxido de nitrógeno presente.
¿Cuál es la suma de H2SO4 y H2O?
El agua divide el ácido sulfúrico en cationes y aniones, produciendo iones H(+) e iones SO4(2-).
H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O
Los iones H+ luego se combinan con H2O o moléculas de agua para formar iones H3O(+).
H3O(+) = H2O + H(+)
Lo que les acabo de decir es una descripción detallada de lo que sucede. También podemos decir que cuando se agrega agua al H2SO4, se disocia en iones hidronio o iones H3O(+). Entonces, podemos concluir que cuando el ácido sulfúrico se mezcla con agua, se forman dos iones: SO4 (2–) y H30 (+).
Todo lo que he dicho hasta ahora ha sido explicado en términos científicos.
En términos sencillos, el H2SO4 se diluye como resultado.
¿Cómo nos deshacemos del HNO3?
El ácido nítrico se neutraliza añadiéndole una sustancia alcalina. NaOH, NH4OH, KOH y otros compuestos básicos son ejemplos. Hay varios métodos para medir el pH:
- Haciendo uso de papel tornasol (universal)
- Si la prueba tiene éxito, el papel se volverá verde (consulte la escala de pH).
- Un identificador universal
- La solución se volverá verde si el resultado es positivo.
La cantidad de base requerida para realizar la neutralización está determinada por la molaridad (concentración) y el volumen de la solución.
El volumen se calcula usando la titulación, que generalmente se repite para la confiabilidad de los datos.
Lo que le sucede al HNO3 se conoce como reacción de neutralización, que también se conoce como reacción ácido-base.
¿Existe una reacción en la que NH3+HNO3 produzca NO2+H2O?
Él fórmula para NH4NO3 es:
NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44,0 kJ = G (20C) y H(20C) -78,3kJ.
¡Aquí hay un poco de termodinámica para ti! Esta es una reacción ácido-base, también conocida como reacción de neutralización porque el ácido y la base se combinan para formar una sal y agua en general.
Sin embargo, en este caso, NH3 y HNO3 se combinan para formar sal pero no agua. Procederá de la siguiente manera: NH4NO3 se forma combinando HNO3 y NH3. Y es una reacción bien equilibrada.
Resumiendo, diría que esta es una reacción improductiva que no puede ocurrir porque el amoníaco es una base débil y el ácido nítrico es un ácido fuerte, y si esta reacción ocurre, se debe obtener una sal ácida con agua, pero el NO2 es ácido pero no sal.
productos químicos coloridos
¿NH4NO3 se descompone en NH3 y HNO3?
La descomposición térmica del NH4NO3 produce N2 (nitrógeno) más H2O (agua) y O2 (oxígeno). Las reacciones entre ácidos y bases son irreversibles. Sin embargo, la descomposición térmica de NH4NO3 produce N2O y agua pero no HNO3 o NH3.
Es una reacción de descomposición en la que el NH4NO3 se descompone en NH3 y HNO3. Esto también puede considerarse como la descomposición del NH4NO3, así como la reacción combinada de HNO3 y NH3.
Por lo tanto, todos estos compuestos cuando reaccionan entre sí dan diferentes especies con diferentes orientaciones químicas. Podemos esperar estas reacciones consultando los diferentes enlaces disponibles en línea.
Ácido fuerteHA + H2O → A-(aq) + H3O+(aq)Base fuerteBOH + H2O → B+(aq) + OH-(aqÁcido débilAH + H2O ↔ A-(aq) + H3O+(aq)Base débilBOH + H2O ↔ B+( aq) + OH-(aq)Ejemplos de ácidos y bases fuertes y débiles.
¿Cuál es la distinción entre H2SO4, HCL y HNO3?
Para distinguir entre HCL, HNO3 y H2SO4, los aniones deben ser distinguido.
El procedimiento para hacerlo se da aquí:
Pon una gota de sal de plata en cada una de las tres soluciones y mira en cuál no precipita, que será HNO3. Dos sales producen sales insolubles cuando se exponen a ácidos. Esto también ayudará a distinguir entre las tres soluciones.
A temperatura ambiente, simple mezcla de conc. Es poco probable que HCl, H2SO4 concentrado y KNO3 produzcan un cambio químico efectivo. Cuando se calienta una mezcla de estas tres sustancias, es probable que la solución se vuelva amarilla debido a la liberación de cloro como resultado de las reacciones que se describen a continuación.
KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3
HNO3 + 3HCl (agua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O
El ácido sulfúrico caliente y la sal de nitrato reaccionan para formar ácido nítrico. El ácido nítrico reacciona con el ácido clorhídrico para producir cloruro de nitrosilo amarillo (NOCl) y cloro (como ocurre en el agua regia).
- El NOCl también se puede descomponer en NO y Cl2.
- 2NO + Cl2 es igual a 2NO + Cl2.
El NO resultante se combina fácilmente con el oxígeno atmosférico para formar dióxido de nitrógeno de color marrón rojizo, NO2. Aparte de la sal KHSO4, los posibles productos de mezclar las tres sustancias en condiciones calientes son HNO3, NOCl, Cl2, NO y NO2.
¿Cuál es exactamente la distinción entre NH3 (amoníaco) y H3N (ácido hidronítrico)?
En general, el orden de los elementos en la fórmula no hace ninguna diferencia; NH3 y H3N son ambos amoníaco. Tanto el H2O como el OH2 son agua. Tanto el NaCl como el ClNa son cloruro de sodio o sal de mesa. El ácido nítrico, HNO3, está presente. No hay ácido hidronítrico presente.
NH3 es casi idéntico a H3N. Teniendo en cuenta que la gente podría querer saber cuál es la diferencia entre NH3 (amoníaco) y HN3 (ácido hidronítrico).
El ácido hidrazoico (HN3), también conocido como “ácido hidronítrico”, se forma por la reacción de la azida de sodio y un ácido fuerte, como:
NaN3 + HCl — HN3 + NaCl
Tiene una resonancia molecular. estructura.
A temperatura y presión ambiente, el ácido hidrazoico (también conocido como azida de hidrógeno o azoimida) es incoloro, volátil (pe 37 °C) y líquido explosivo.
Su descomposición explosiva produce gases de hidrógeno y nitrógeno:
H2 + 3N2 = 2HN3
Por el contrario, el amoníaco es un gas de baja inflamabilidad con una estructura molecular piramidal trigonal.
La química tiene que ver con fórmulas estructurales y enlaces entre átomos y moléculas.
¿Por qué NH3 no se abrevia como H3N?
Esto es costumbre.
Fórmula empírica, también conocida como la fórmula más simple, sin ningún esfuerzo en ordenar los elementos para dejar clara la estructura real. El carbono es el primero, seguido por el hidrógeno, y los elementos restantes se enumeran alfabéticamente.
Para ser precisos, la IUPAC prefiere que use B primero, luego C, H y finalmente todos los demás en orden alfabético; este no es el orden propuesto por Hill.
Por ejemplo:
- C8H5N2O (cafeína)
- F6S significa hexafluoruro de azufre.
- Calomel ClHg
- Diborano: BH3
Fórmula molecular
Esto será determinado por el químico contexto.
C16H10N4O2 (cafeína)
En química inorgánica, particularmente en compuestos binarios, el orden se basa en la electronegatividad, con el elemento menos electronegativo citado primero.
SF6 significa hexafluoruro de azufre.
Con todo, ambos son correctos, pero depende del contexto.
Mira este video para saber más sobre el amoníaco y el ácido nítrico.
Conclusión
En conclusión, el amoníaco (NH3) y el ácido nítrico (HNO3) son dos compuestos químicos distintivos con propiedades únicas. El amoníaco es uno de los productos químicos más preferidos que se utilizan en los Estados Unidos.
Se considera un pesticida importante y un agente fumigante. También se utiliza en la industria de fertilizantes.
Ayuda a que el suelo sea fértil y lleno de minerales, que a su vez estimulan el crecimiento de las plantas. Es uno de los hidruros más frecuentes en la atmósfera.
También se le conoce como Azane. Azane es un gas que es de naturaleza incolora y tiene un olor fuerte. Alcanza un punto de ebullición entre 198,4K y 239,7K. Este gas se disuelve fácilmente en agua. Debido a que se forman iones OH, la solución acuosa de NH3 es una base débil.
NH4++OH–NH3+H20.
Cuando reacciona con un ácido, produce sales de amonio.
Por otro lado, Friedrich Wilhelm Ostwald inventó un método para producir ácido nítrico a partir de amoníaco a principios del siglo XX. Gracias al desarrollo del ácido nítrico, los alemanes pudieron fabricar explosivos sin tener que importarlos de otros países, como Chile durante la Segunda Guerra Mundial.
El ácido nítrico tiene la fórmula química HNO3 y es de naturaleza incolora. El punto de ebullición del líquido es de 84,1 °C y se congela para formar un sólido blanco a -41,55 °C. Es un ácido fuerte que se disocia en iones de nitrato e hidronio.
HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)
En su forma concentrada, el HNO3 es un poderoso oxidante.
En general, estos dos compuestos son muy importantes en la química orgánica, ya que exhiben muchas reacciones y aplicaciones útiles. Ahora, espero que estés familiarizado con su contraste y química, ¿no es así?
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