¿Cuál es la diferencia entre entropía y entalpía?
El sistema termodinámico se compone de entropía y entalpía. El cambio de entropía y el cambio de entalpía tienden a confundir a muchos estudiantes de química.
La diferencia central entre la entropía y la entalpía en forma de puntos es que la entropía es la medida del grado de desorden, mientras que la entalpía representa el contenido total de calor.
¿Qué es la entropía?
La entropía es el grado de aleatoriedad o extensión de un desorden en una reacción química. La segunda ley de la termodinámica establece que la entropía de un sistema aislado siempre aumentará.
Por lo tanto, la aleatoriedad de una reacción química aumentará cuando aumente el número de moléculas involucradas.
Debe tener en cuenta que la reacción avanza hacia un mayor nivel de desorden cuando los productos utilizados son mayores que los reactivos.
¿Qué es la entalpía?
La entalpía se refiere al cambio de calor cuando las reacciones ocurren a presión constante. La entalpía es una función de estado lo que implica que el valor no cambiará independientemente de la ruta química que se tome para obtener los productos.
La reacción de entalpía existe en forma de entalpía de reacción, entalpía de formación, entalpía de combustión, entalpía de neutralización y entalpía de solución.
Cuadro comparativo: entropía frente a entalpía
Términos básicos Entropía Entalpía Significado Es la medida de la aleatoriedad de un desorden de una reacción química Es la medida del cambio de calor bajo presión y temperatura constantes Unidades de medida JK-1 Jmol-1 Requisitos Sin límites Presión y temperatura constantes Fórmula S=q /T H=U+PV Naturaleza Es una propiedad Es un tipo de energía Abreviatura S H Descubierto por Rudolf Clausius Heike Kamerlingh Onnes Sistema Favorece Entropía mínima Máxima entalpía
Diferencia principal entre entropía y entalpía
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Vídeo comparativo
Resumen
La diferencia mencionada anteriormente entre entropía y entalpía en puntos es suficiente para combatir la confusión en torno a estos sistemas termodinámicos. Tómese el tiempo para leer y luego aprenda más sobre la diferencia entre la entalpía y el cambio de energía interna.
